Teoría del electrodo de pH
Las mediciones de electrodos de pH se realizan mediante la comparación de las lecturas en una muestra con lecturas en estándares cuyo pH ya se ha definido (es decir, tampones estándar). Cuando un electrodo de detección del pH entra en contacto con una muestra, se desarrolla un potencial a través de la superficie de la membrana de detección que varía con el pH. Un electrodo de referencia proporciona un segundo potencial invariable para comparar cuantitativamente los cambios del potencial de la membrana de detección. Los electrodos de pH de combinación se componen de un electrodo sensor con el electrodo de referencia incorporado en el mismo cuerpo del electrodo. Los electrodos de combinación ofrecen la misma selectividad y respuesta que un sistema de medias celdas, pero ofrecen la ventaja de utilizar y mantener un un solo electrodo. Un medidor sirve como dispositivo de lectura y calcula la diferencia entre los potenciales del electrodo de referencia y el electrodo sensor en milivoltios. Los milivoltios se convierten luego en unidades de pH y se muestran en la pantalla del medidor. La muestra o solución estándar es el componente final del sistema.
El comportamiento del eletrodo se describe mediante la ecuación Nernst:
E = Eo + (2,3 RT/nF) log aH+
Donde E es el potencial medido desde el electrodo sensor, Eo está relacionado con el potencial del electrodo de referencia, (2,3 RT/nF) es el factor de Nernst y log aH + es el pH. El factor de Nernst, 2,3 RT/nF, incluye la constante de la ley de gas (R), la constante de Faraday (F), la temperatura en grados Kelvin (T) y la carga del ion (n). Para pH, donde n = 1, el factor de Nernst es 2,3 RT/F. Puesto que R y F son constantes, el factor y, por lo tanto, el comportamiento del electrodo depende de la temperatura.
La pendiente del electrodo es una medida de la respuesta del electrodo al ion que está siendo detectado y es equivalente al factor de Nernst. Cuando la temperatura es de25 °C, la pendiente teórica de Nernst es de 59,16 mV/unidad de pH. Los medidores de pH accumetTM de Fisherbrand muestran la pendiente como un porcentaje del valor teórico. Por ejemplo, una pendiente 98,5% equivale a una pendiente de 58,27 mV/unidad de pH para una calibración de dos puntos. El medidor de pH detecta la señal de señal de bulbo sensor de pH, señal de referencia y la temperatura y utiliza estos valores para calcular el pH utilizando la ecuación de Nernst. Los medidores de pH accumetTM de Fisherbrand contienen pH frente a los valores de temperatura para los tampones más comunes. Esto permite que el medidor reconozca un tampón de pH particular y calibre con el valor de tampón correcto a la temperatura medida.
Desarrollo de una ruta de trabajo dependiente de datos para la selección de péptidos para detección robusta de maní en especias
Determinación de pesticidas polares en uvas utilizando un sistema compacto de cromatografía iónica acoplado en tándem a un espectrómetro de Masas
Determinación rápida de componentes bromados en bebidas carbonatadas usando combustión oxidativa pirolítica y cromatografía iónica
Aplicaciones del nuevo Software Chromeleon 7.3.1 de Thermo Fisher Scientific
Capacitación básica en Cromatografía Iónica - módulo fundamentos de Cromatografía Iónica + deteccion por conductividad
Webinar on Demand -Determinación de dimetilamina y nitrito en productos farmacéuticos mediante IC